operaciones básicas del laboratorio

ALUMNOS:

ELeazar Beceril Samniego

Dalia Benitez Lopez

Cirley M. colindres Colindres

Rodolfo Consuelo Espinoza

Luis Camilo Gomez AGUILAR

Karla Hernandez Nava

Esperanza Itzel Jacome Ramirez

Andres Mercado Lara.

COMPETENCIA: UTILIZAR Y APLICAR LA PERNGAMETRI EN LA DETERMINACIÓN DE NITRITOS

determinación de nitritos 

valoración  de KMnO4 con NaC2 O4

Determina la cantidad de nitritos con solucion valorada de KMnO4 y la alicuato de 10mil. de No3 DE 40MIL DE H2O.

Material:

• 2 soportes universales
• 3 matraz elenmeyer
• 2 vasos de precipitado
• 2 buretas
• 2 pinzas de doble nuez
• 2 pinzas para bureta
• 1 balanza 
• 2 Matraz aforados
• piceta
• perilla
• pipeta

SUSTANCIAS:

• KMnO4
• NaC2O4
• NO3
• H2O

PROCEDIMIENTO:

1. PEDIR EL MATERIAL
2. COLOCAR EL MATERIAL
3. PESAR LAS SUSTANCIAS Y DISOLVERLAS
4. COLOCAR EL KMnO4 EN LA BURETA PARA SER VALORADA CON NO3

OBSERVACIONES:

FORMULAS PARA DETERMINAR LOS NITRITOS:

NO3=(normalida inicial KMnO4)(PESO EQUIVALENTE (NO3)-1) (militris gastados de KMno4)/ mil.(mil. de la muestra alicuota)

muestra 1

NO3 (.8)(62grs/mol) (2)/ 10mil.=9.92

muestra 2

NO3= (0.8)(62grs/mol) (.7)/10mil=3.4

CONCLUSIONES:

QUE SE TIENE QUE REALIZAR ADECUADAMENTE LAS OPERACIONES Y LAS VALORACIONES PARA QUE EL RESULTADO SE HA EL CORRECTO Y EL INDICADO.

practica 1y 2 preparacion de aguas acidas o alcalinas y soluciones valirados para analizar muestras acidas y alcalinas

valoracion de soluciones acidas, alcalinas en donde se hicieron las siguentes operaciones:
  gs= nx peq xv (lt)
= 0.1 x .53 x 0.1
.5g Na2 CO3 en dode fue acida

la segunda valoracion fue del Na (OH)
23+16+1=40 = .40g de Na (OH)
(CO3)-2
Na(CO3)-2

23 X 2 =46
12X 1=12
16X 3=48  EN DONDE EL RESULTADO ES 106
Y DEL nA(CO3)-2 SE UTILIZO A CERO PUNTO UNO NORMAL EN UN LITRO COMO .53 - 0.1N
Despues de estas valoraciones se realizo la de H2 C2 O4 2H20
2     2464.36
64+36+24+2= 126 DE acido oxalico
6.33- litrol
.6-de 100ml
con estas valociones pudimos colocar el hidrogeno con la cantidad necesaria pra que fuera el que ba abajo pra que cambiara de color con el indicador de la fenoftaleina el cual se iva a valorar con el acido axalico que es el que iva a arriba  y del cual se utilizaron 1.5ml

en la segunda valoracon  se valoraron lo que fue :
el cabonato de sodio y el acido clorhidrico
en donde el carbonato de sodio va arriba
y el acido clorhidrico va a bajo con el indiocador anaranjado de metilo

N1 V1 =N2 V2
NI VI /V2=N2
N(0.1)(25.1)/14=N
N=0.17
(0.1)(25)/15
N=0.16 DE Na (OH)
7.3DE ACODO CLORHIDRICO  Y ABAJO 10 DE LA MUESTRA ALCALINA Y 40 DE AGUA Y ANARANJADO DE METIL
HIDROXIDO DE SODIO  10 DE LA MUESTRA ACIDA Y 40 DE AGUA Y FENOFTALEINA
ALCALINA Y ACIDA
PPm CaCO3= N titulante x peq x 1000 x v de gasto / vol muestra
(0.1) (126g/mol) (7.3ml)/40ml=91,980PPm
0.001